Kimya I · 10. Ünite
10. Ünite Deneme Sınavı: Çözeltiler ve Koligatif Özellikler
20 çoktan seçmeli soru · 5 konu · cevaplar ve çözümler sınavı bitirince
Sınavdaki konular
- Çözünme Süreci ve Çözünürlük (4 soru)
- Derişim Birimleri (Molalite, Mol Kesri) (4 soru)
- Buhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası) (4 soru)
- Kaynama Noktası Yükselmesi ve Donma Noktası Alçalması (4 soru)
- Ozmotik Basınç (4 soru)
Deneme sınavı nasıl işler?
- Ünitenin her konusundan soru gelir; sorular konulara eşit dağılır.
- Cevaplar ve çözümler sınav sırasında görünmez; "Sınavı bitir" deyince hepsi birlikte açılır.
- Doğru sayına göre geri bildirim alırsın; yanlış yaptığın konulara tek tıkla dönersin.
- En iyi sonucunu geçen her doğru için 3 XP, %90'a ulaşınca 25 XP bonus ve deneme rozetleri kazanırsın.
- Sınavı sıfırlayıp yeni sorularla yeniden çözebilirsin; sıfırlamazsan sonuçların işaretli kalır.
Örnek sorular
Soru 1
$\text{NH}_4\text{NO}_3$'ün suda çözünmesi endotermiktir ($\Delta H_{\text{çöz}} = +25.7\,\text{kJ/mol}$), buna rağmen çözünme kendiliğinden yürür. Bunun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- Hidrasyon entalpisinin mutlak değeri kafes ayrışma entalpisinden büyüktür, yani çözünme aslında ekzotermiktir
- Endotermik süreçler yüksek sıcaklıkta her zaman kendiliğindendir
- Çözünme sırasında ortamın entropisi azalır ve bu da $\Delta G$'yi düşürür
- Çözünme sürecinde hiçbir bağ kırılmadığı için entalpi değişimi dikkate alınmaz
- Çözünmeyle sistemin entropisi artar ve $T\Delta S$ terimi $\Delta H$'ı aşarak $\Delta G < 0$ yapar
Doğru cevap: E
Çözüm
1. Kendiliğinden olma ölçütü $\Delta G = \Delta H - T\Delta S < 0$'dır.
2. $\Delta H = +25.7\,\text{kJ/mol} > 0$ elverişsizdir; ancak katı kafesin iyonlara ve hidrate iyonlara dağılması entropiyi artırır ($\Delta S > 0$).
3. $T\Delta S > \Delta H$ olduğu sürece $\Delta G < 0$ ve çözünme yürür. Doğru ifade, entropi artışının entalpi maliyetini aşmasıdır.
"Hidrasyon daha büyüktür" seçeneği yanlıştır; çünkü o durumda $\Delta H_{\text{çöz}} < 0$ olurdu, oysa verilen değer pozitif.
Soru 2
Aynı sıcaklıkta $0.10\,m$ derişimli aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisinin buhar basıncı en düşüktür? (Elektrolitler tam iyonlaşır varsayılsın.)
- Glikoz
- $\text{CaCl}_2$
- NaCl
- Üre
- Sakkaroz
Doğru cevap: B
Çözüm
1. Buhar basıncı düşmesi çözünen tanecik sayısına bağlıdır: etkin molalite $i\cdot m$.
2. $\text{CaCl}_2 \to \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^-$, $i = 3$ ⇒ $i\cdot m = 0.30$. NaCl için $0.20$; glikoz, üre ve sakkaroz için $0.10$.
3. En çok tanecik $\text{CaCl}_2$ çözeltisinde olduğundan $\Delta P$ en büyük, $P$ en düşüktür.
Molaliteleri aynı olduğundan molekül çözünenler (glikoz, üre, sakkaroz) eşittir; cins değil sayı belirleyicidir.
Sınavın tamamı Kimya I dersini derslerine ekleyince açılır.