Kimya I · 9. Ünite

9. Ünite Deneme Sınavı: Sıvılar, Katılar ve Moleküller Arası Kuvvetler

20 çoktan seçmeli soru · 4 konu · cevaplar ve çözümler sınavı bitirince

Sınavdaki konular

1. Moleküller Arası Kuvvetler (Dipol-Dipol, London, H-Bağı) (5 soru)
2. Sıvıların Özellikleri (Vizkosite, Yüzey Gerilimi) (5 soru)
3. Katı Türleri ve Kristal Yapılar (5 soru)
4. Faz Değişimleri ve Faz Diyagramları (5 soru)

Deneme sınavı nasıl işler?

• Ünitenin her konusundan soru gelir; sorular konulara eşit dağılır.
• Cevaplar ve çözümler sınav sırasında görünmez; "Sınavı bitir" deyince hepsi birlikte açılır.
• Doğru sayına göre geri bildirim alırsın; yanlış yaptığın konulara tek tıkla dönersin.
• En iyi sonucunu geçen her doğru için 3 XP, %90'a ulaşınca 25 XP bonus ve deneme rozetleri kazanırsın.
• Sınavı sıfırlayıp yeni sorularla yeniden çözebilirsin; sıfırlamazsan sonuçların işaretli kalır.

Örnek sorular

Soru 1

Soygazların normal kaynama noktaları $\text{He}$: $-269\,°\text{C}$, $\text{Ne}$: $-246\,°\text{C}$, $\text{Ar}$: $-186\,°\text{C}$, $\text{Kr}$: $-153\,°\text{C}$, $\text{Xe}$: $-108\,°\text{C}$ biçiminde artmaktadır. Bu artışın temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

1. Elektron sayısı ve polarlanabilirlik arttıkça London dağılma kuvvetlerinin güçlenmesi
2. Atomlar arasındaki kalıcı dipol–dipol çekiminin artması
3. Atomlar arasında hidrojen bağı kurulması
4. İyonlaşma enerjisinin gruptan aşağıya doğru artması
5. Atomlar arasında zayıf kovalent bağ oluşması

Doğru cevap: A

Çözüm

1. Soygazlar tek atomludur ve kutupsuzdur; kalıcı dipolleri yoktur ve H içermezler. Aralarındaki tek çekim London dağılma kuvvetidir.
2. Grupta aşağıya inildikçe elektron sayısı ve atom yarıçapı artar; elektron bulutu daha gevşek ve polarlanabilir olur. London formülünde $V\propto-\alpha'^2/r^6$ olduğundan çekim büyür ve kaynama noktası yükselir.
3. İyonlaşma enerjisi gruptan aşağıda azalır, artmaz; üstelik bu seçenek kaynama noktasını açıklamaz. Kalıcı dipol, H bağı ve kovalent bağ soygazlarda yoktur.
Cevap: A.

Soru 2

Bir katının özellikleri şöyledir: erime noktası $801\,°\text{C}$, sert ama kırılgan, katı hâlde elektriği iletmez, eriyiği elektriği iletir. Bu katı hangi türdendir?

1. İyonik katı
2. Moleküler katı
3. Kovalent ağ katısı
4. Metalik katı
5. Amorf katı

Doğru cevap: A

Çözüm

1. Yüksek erime noktası ve sertlik güçlü bağlanmaya işaret eder; moleküler katılar zayıf kuvvetlerle bağlı olduğundan bu eşleşmeyi yapamaz (B elenir).
2. Katıda iletkenliğin olmaması metalik katıyı eler (D). Kovalent ağ katıları ($\text{SiO}_2$, elmas) çok daha yüksek sıcaklıklarda erir ve eriyik hâlde de iletmez (C elenir). Amorf katıların belirli erime noktası yoktur (E elenir).
3. Eriyikte iletkenlik, hareket edebilen iyonların varlığını gösterir; kırılganlık, örgü kayınca aynı yüklü iyonların yan yana gelmesiyle açıklanır. İyonik katı ($\text{NaCl}$, $T_e=801\,°\text{C}$).
Cevap: A.

Sınavın tamamı Kimya I dersini derslerine ekleyince açılır.

Kimya I: tüm konular ve deneme sınavları