Kimya I · 12. Ünite
12. Ünite Deneme Sınavı: Asit-Baz Dengeleri, Termodinamik ve Elektrokimya
20 çoktan seçmeli soru · 5 konu · cevaplar ve çözümler sınavı bitirince
Sınavdaki konular
- Asit-Baz Dengeleri ve pH (4 soru)
- Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası (4 soru)
- Gibbs Serbest Enerjisi (4 soru)
- Galvanik (Voltaik) Hücreler (4 soru)
- Nernst Denklemi ve Elektroliz (4 soru)
Deneme sınavı nasıl işler?
- Ünitenin her konusundan soru gelir; sorular konulara eşit dağılır.
- Cevaplar ve çözümler sınav sırasında görünmez; "Sınavı bitir" deyince hepsi birlikte açılır.
- Doğru sayına göre geri bildirim alırsın; yanlış yaptığın konulara tek tıkla dönersin.
- En iyi sonucunu geçen her doğru için 3 XP, %90'a ulaşınca 25 XP bonus ve deneme rozetleri kazanırsın.
- Sınavı sıfırlayıp yeni sorularla yeniden çözebilirsin; sıfırlamazsan sonuçların işaretli kalır.
Örnek sorular
Soru 1
$50\,^\circ\text{C}$'de $K_w=5{,}5\times10^{-14}$'tür. Bu sıcaklıkta saf su için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
- $\text{pH}\approx6{,}63$ olur ve su hâlâ nötrdür
- $\text{pH}=7{,}00$ olur çünkü su her zaman nötrdür
- $\text{pH}\approx6{,}63$ olur ve su asidik hâle gelir
- $\text{pH}\approx7{,}37$ olur ve su baziktir
- $[\text{H}^+]>[\text{OH}^-]$ olur, bu yüzden pH $7$'den küçüktür
Doğru cevap: A
Çözüm
1. Saf suda otoiyonlaşma $[\text{H}^+]=[\text{OH}^-]$ verir; bu denklik her sıcaklıkta korunur, yani su nötrdür.
2. $[\text{H}^+]=\sqrt{K_w}=\sqrt{5{,}5\times10^{-14}}=2{,}3\times10^{-7}$ M.
3. $\text{pH}=-\log(2{,}3\times10^{-7})=6{,}63$.
Sonuç: A. Otoiyonlaşma endotermik olduğundan sıcaklıkla $K_w$ artar, nötr pH $7$'nin altına iner. En güçlü çeldirici C'dir: pH'ın $7$'den küçük olması asidik demek değildir; asitlik/baziklik $[\text{H}^+]$ ile $[\text{OH}^-]$ karşılaştırmasına bağlıdır, "$7$" ile değil.
Soru 2
Bir tepkime için $\Delta H=+58{,}0$ kJ ve $\Delta S=+176\ \text{J/K}$'dir. $400$ K'de $\Delta G$ kaç kJ'dir?
- $-12{,}4$
- $+5{,}6$
- $+128{,}4$
- $-118$
- $-70\,342$
Doğru cevap: A
Çözüm
1. $\Delta S=0{,}176$ kJ/K olarak çevrilir.
2. $\Delta G=\Delta H-T\Delta S=58{,}0-400\times0{,}176=58{,}0-70{,}4=-12{,}4$ kJ.
Sonuç: $-12{,}4$ kJ (istemli). Çeldiriciler: $+5{,}6$ sıcaklığı $298$ K almaktır ($58{,}0-52{,}4$); $+128{,}4$ işaret hatasıdır ($\Delta H+T\Delta S$); $-118$ $T$'yi unutmaktır ($58-176$); $-70\,342$ birim çevirmeyi unutmaktır ($58-400\times176$).
Sınavın tamamı Kimya I dersini derslerine ekleyince açılır.